一、考核目标

本科目考察学生对普通化学基本概念、基础理论、核心计算公式的掌握程度，重点考查学生运用化学热力学、化学动力学、溶液四大平衡、物质结构、配位化学等核心知识分析和解决基础化学问题的能力，旨在适配研究生阶段学习所需的严谨化学思维、知识迁移能力与基础科研素养。

二、考试形式和试题结构

科目名称：《普通化学》

本科目满分为150分；考试时长为180分钟；考试形式为闭卷考试，不得携带各种类型计算器。

试题结构及占比：选择题30%、填空题20%、判断题10%、简答题20%、计算题20% 等。

三、考试范围

（一）气体和溶液

1.理想气体状态方程、道尔顿分压定律的应用计算；

2.物质的量浓度、质量摩尔浓度、摩尔分数等常用溶液浓度的换算与计算；

3.稀溶液四大依数性原理及相关计算。

（二）化学热力学基础

1.系统、环境、状态函数、反应进度、热、功等基本热力学概念；

2.热力学第一定律及能量符号规定，热力学能变化计算；

3.焓、恒压热、恒容热的关系，运用盖斯定律、标准摩尔生成焓计算反应焓变；

4.熵的物理意义，定性判断熵变趋势、简单计算标准熵变；

5.吉布斯自由能公式，利用吉布斯自由能判断反应自发性，估算反应自发进行的温度条件。

（三）化学平衡

1.标准平衡常数的书写规范、表达式推导及数值计算；

2.反应标准吉布斯自由能变与平衡常数的换算公式及应用；

3.浓度、压力、温度对化学平衡的影响，运用勒夏特列原理分析平衡移动方向；

4.多重平衡规则，多步平衡体系常数计算。

（四）化学动力学初步

1.化学反应速率的定义及表示方法；

2.基元反应、反应级数、速率方程的基本概念；

3.阿伦尼乌斯公式、活化能的物理意义，温度对反应速率的影响规律；

4.催化剂的作用机理及催化反应特征。

（五）酸碱平衡

1.酸碱质子理论概念，共轭酸碱对的识别；

2.一元弱酸、弱碱解离平衡规律，溶液pH、氢离子、氢氧根离子浓度计算；

3.解离度、同离子效应对酸碱解离平衡的影响；

4.缓冲溶液的组成、缓冲原理、pH计算方法及配制基本原则。

（六）沉淀-溶解平衡

1.溶度积常数的意义，溶度积与溶解度的相互换算；

2.溶度积规则判断沉淀生成、溶解的可能性；

3.同离子效应、盐效应对沉淀溶解平衡的影响；

4.分步沉淀、沉淀转化的基本原理及简单计算。

（七）氧化还原反应

1.氧化数及氧化还原反应的基本概念，离子-电子法配平氧化还原反应方程式；

2.原电池基本组成、工作原理及电池符号书写规范；

3.标准电极电势的应用、能斯特方程及任意条件下电极电势计算；

4.利用电极电势判断氧化还原反应方向、比较氧化剂和还原剂强弱；

5.原电池电动势与反应平衡常数的换算关系。

（八）原子结构

1.微观粒子波粒二象性，四个量子数的取值规则与物理意义；

2.原子核外电子排布三大规则，常见元素电子排布式、价电子排布式书写；

3.电子层结构与元素周期表周期、族、区的对应关系；

4.原子半径、电离能、电负性的周期性变化规律。

（九）分子结构

1.离子键、共价键的本质与特征，σ键和π键的区分；

2.杂化轨道理论要点，常见分子的空间构型判断；

3.分子极性判断方法，理解三类分子间作用力的特点；

4.氢键的形成条件、特征，以及氢键对物质熔沸点、溶解度的影响；

5.离子晶体、分子晶体、原子晶体、金属晶体的基本结构与性质差异。

（十）配位化合物

1.配合物的基本概念；

2.配合物价键理论，内轨型、外轨型配合物的结构与磁性差异；

3.配合物稳定常数的应用，配位平衡简单计算及与酸碱、沉淀平衡的综合计算。

四、主要参考书目

卜平宇、夏泉主编，《普通化学》，科学出版社，2009年，第二版。